Proyecto final del Diplomado
I.DATOS
GENERALES
Profesor(a)
|
María
del Rosario Olguín González
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Asignatura |
Química
II
|
Semestre escolar
|
Segundo
semestre
|
Plantel
|
Azcapotzalco
|
Fecha de
elaboración
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8
de junio de 2012
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II.PROGRAMA
Unidad temática |
Primera Unidad. Suelo, fuente de nutrimentos para
las plantas.
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Propósito(s) de la unidad
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Al finalizar la unidad, el
alumno:
ü
Profundizará en los conceptos básicos de
la química, mediante el estudio de las sales, para la comprensión de algunos
fenómenos químicos que suceden a su alrededor.
ü Reconocerá
a las reacciones de análisis y síntesis, por medio de la identificación de
iones en el suelo y la obtención de sales, para comprender los procederes de
la química.
|
Aprendizaje(s)
|
34. Describe algunos métodos de obtención
de sales en el laboratorio. (N2)
40. Determina masas moleculares a partir
de las masas atómicas. (N2)
41. Reconoce el significado cuantitativo
de las fórmulas de los compuestos. (N2)
42. Interpreta cuantitativamente a las
reacciones químicas. (N3)
43. Resuelve problemas de cálculos
estequiométricos masa masa en ecuaciones sencillas. (N3)
44. Reconoce al mol como unidad asociada
al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2)
45. Establece relaciones
estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3)
|
Tema(s)
|
REACCIÓN QUÍMICA
ü Concepto (N2)
ü Representación (N2)
ü Balanceo por inspección
(N3)
ü Estequiometría: relación
masa-masa y mol-mol (N3)
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III.SECUENCIA
Tiempo didáctico
|
12 horas en el aula
14 horas extra clase para el profesor y
10 horas extra clase para los alumnos
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Desarrollo y
actividades
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Actividades
de inicio:
1. Evaluación
diagnóstica sobre formación de sales
2. Investigación
bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales
Actividades
de desarrollo:
3. Discutir
en plenaria los diferentes métodos de obtención de sales
4. Realizar
ejercicios de obtención de sales a partir de diferentes reactivos
5. Realizar
ejercicios de balanceo
6. Realizar
ejercicios de cálculo de masas molares
7. Realizar
ejercicios de cálculos estequiometricos
Actividades de
cierre:
8. Realizar
una plenaria para concluir sobre el tema (síntesis de sales)
9. Evaluación
final sobre formación de sales
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Organización
|
Las actividades están diseñadas para
grupos de 25-30 alumnos.
Algunas actividades se realizarán de
forma individual (por ejemplo la investigación bibliográfica)
Otras actividades se realizarán en equipo
(por ejemplo los ejercicios de cálculos en clase)
|
Materiales y
recursos de apoyo
|
Recursos tecnológicos:
·
Editor de textos (Word)
·
Navegador Internet
Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01
Espacios de trabajo:
·
Aula laboratorio
·
Sala Telmex
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Evaluación
|
Evaluación diagnóstica:
Evaluación formativa:
Evaluación final:
|
IV. REFERENCIAS DE APOYO
Bibliografía
de consulta para los alumnos.
|
Ø Daley H.,
et. al., (1990), Problemas de Química, España, Reverté
Ø Hill, J.
W. y Kolb, D. K. (1999), Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México
Ø Moore,
J., et al. (2000), El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison
Wesley Longman, México
Ø Phillips,
J., Strozak, V. y Wistrom, C. (2000), Química, conceptos y aplicaciones, Mc
Graw Hill, México
Ø Brown, T.
L., LeMay, H.E. y Bursten, B. E. (1991), Química, la ciencia central,
Prentice Hall, Hispanoamericana, México
Ø Chang, R.
(1999), Química, 6ª edición, McGraw Hill, México
|
Bibliografía
de consulta para el profesor
|
Bibliografía
básica:
Ø Modelo de madurez en el uso de TIC. (n.d.). Página web de Salón en Línea Hábitat Puma,
UNAM. Recuperado el 23 de noviembre de 2011, de
http://www.salonenlinea.unam.mx/habitatpuma/moodlediplomado/file.php/114/Modelo_de_Madurez_en_el_uso_de_TIC_A_.pdf
Ø American Chemical Society. Química. Un Proyecto de
la American Chemical Society.
Ø Atkins, P. y Jones, L. 1998. Química. Moléculas.
Materia. Cambio.
Ø Dingrando, L.,
Gregg, K., Hainen, N. y Wistrom, Ch. 2002. Química, Materia y Cambio.
Ø Garritz, A., Chamizo, J. A. 2001. Tú y la Química.
Ø Kotz. J. C.,
Treichel Jr, P.M. Weaver, G. C. 2005. Química
y Reactividad Química.
Ø LeMay, Jr. E.,
Robblee, K. M., Beall, H. y Brower, D. C. 2000. Chemistry. Connections to Our
Changing World.
Ø Lewis, Michael y Waller Guy. 1995. Química Razonada.
Ø Suchoki John.
2001. Conceptual Chemistry. Understanding Our World of Atoms and Molecules.
Ø Umland, J. B., Bellama. J. M. 2000. Química General.
Bibliografía complementaria:
Ø Burton G.,at, Salters
Advanced Chemistry, Heinermann,
Oxford, 2000, 312pp.
Ø Pilling, G. (2000),
Salters Advanced Chemistry, Chemical Ideas, University of York Science
Education Group, Heinemann Educational Publishers.
Ø Taber, K. (2002),
“Chemical misconceptions-prevention, diagnosis and cure”, London, Royal
Society of Chemistry.
Ø
Silberberg,
Martin S. 2009. Chemistry. The Molecular Nature of Matter and Change. USA.
McGraw Hill. Higher Education. Fifth edition. 1108 p.
|
Comentarios
adicionales
|
En la lista de materiales y recursos se
menciona la sala Telmex debido a que no todos los alumnos tienen acceso a
internet en su casa
|
V. ANEXOS
Anexo 1. Rúbrica para
la evaluación de trabajos de investigación
Anexo 2. Ejercicios
de balanceo con tutorial
Anexo 3. Ejemplo de
cálculos estequiométricos
Anexo 1. Rúbrica para la
evaluación de trabajos de investigación
INDICADORES
|
||||
CRITERIOS
|
EXCELENTE
|
BIEN
|
REGULAR
|
DEFICIENTE
|
ORGANIZACIÓN
|
El alumno presenta una estructuración coherente y muy bien organizada
de su información(portada, índice, introducción, desarrollo, conclusiones,
observaciones, fuentes bibliográficas)
|
El alumno presenta su información con la falta de fuentes bibliográficas, introducción, índice, o algún elemento que da coherencia al
trabajo
|
El alumno presenta información parcializada con poca organización aún
cuando tenga la mayoría de elementos que da coherencia al trabajo.
|
El alumno presenta su información sin coherencia y desorganizada.
|
IDEAS Y
CONTENIDO
|
El escrito es claro, enfocado e interesante. Mantiene la
atención del lector. El tema o historia central se enriquece con anécdotas y
detalles relevantes.
|
El escrito es claro, pero solo cumple con lo pedido, hay una relación
fría e indiferente con el lector
|
El escrito es claro y enfocado; sin embargo, el resultado
general puede no captar la atención. Hay un intento por sustentarlo, pero
puede ser limitado, irreal, muy general o fuera de balance.
|
El escrito carece de una idea o propósito central. El
lector se ve forzado a hacer inferencias basándose en detalles muy
incompletos.
|
ESCRITURA
|
El escrito presenta una ortografía impecable, así como
claridad en las palabras que elige para expresarse
|
El escrito presenta una ortografía regular con algunos errores que no
afectan la coherencia del trabajo
|
El escrito presenta una serie de errores ortográficos que
dificultan la lectura aún cuando la información es buena y relevante
|
El escrito presenta un exceso de faltas de ortografía, el
lenguaje utilizado no es claro
|
MANEJO DE LA
INFORMACIÓN
|
Su información es rica en datos, conceptos e ideas
relacionadas con el tema. Enriquece su trabajo con información de varias
fuentes
|
La información cumple con el mínimo pedido y consulta buenas fuentes
de información
|
La información presenta algunas lagunas aún cuando cumple
con un mínimo de calidad. Hay un manejo regular de las fuentes de información
|
La información es totalmente pobre y se observa un casi
nulo manejo de fuentes de información
|
Anexo 2. Ejercicios de
balanceo con ejemplo
Anexo 3. Ejemplo de
cálculos estequiométricos
ESTEQUIMETRIA
En la reacción de obtención de urea [(NH2)2CO)],
se utiliza amoniaco y dióxido de carbono, y se representa como sigue:
NH3(g)
+ CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
Para que se cumpla la ley de la conservación de la
materia se debe balancear la ecuación química y determinar las masas molares:
2NH3(g)
+ CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
2x(17g/mol) +
1x(44g/mol) → 1x(60g/mol)
+ 1x(18g/mol)
Cantidades 34g
+ 44g →
60g +
18g
estequiométricas
78g
de reactivos → 78g de productos
En la reacción anterior, se establecen las
siguientes proporciones:
34g
de NH3 reaccionan con 44g de CO2
34g
de NH3 producen 60g de urea y 18g de H2O
Ahora bien, el rendimiento
teórico o rendimiento máximo que se puede obtener se define como la
cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante.
Ejemplo:
Si sólo se utilizan 30g de amoniaco, éste será el
reactivo limitante y sólo se obtendrán 52.94g de urea (rendimiento teórico,
100%).
En la práctica, el rendimiento real, esto es, la cantidad de producto que se obtiene
en una reacción casi siempre es menor que el rendimiento teórico.
Ejemplo:
Al utilizar 30g de amoniaco, se obtienen 50g de
urea por lo tanto:
52.94g urea → 100% de rendimiento teórico
50g urea → 94.4% de rendimiento real
Ejercicio Resuelto:
El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente
a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones,
motores de aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de
cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido, este proceso ocurre entre 950 y
1150°C.
En cierta operación industrial, se hacen reaccionar
3.54 x 107 g de cloruro de titanio (IV) con 1.13 x 107 g
de magnesio.
a)
Escribe la ecuación que representa dicho
proceso y balancea
b)
Determina cual es el reactivo limitante
c)
¿Cuál es el rendimiento teórico?
d)
¿Cuál es el rendimiento real si se obtienen
7.91 x 106 g de Titanio?
Razonamiento
y solución:
a)
La fórmula del cloruro de titanio (IV) es
TiCl4, los productos formados son titanio (Ti) y cloruro de magnesio
cuya fórmula es MgCl2. De modo que la ecuación queda como sigue:
TiCl4(g)
+ Mg(l) → Ti(s) + MgCl2(l)
Como tenemos 4 átomos de cloro al inicio de
la reacción debemos colocar un coeficiente 2 en la fórmula de cloruro de
magnesio, que tiene 2 átomos de cloro
TiCl4(g)
+ Mg(l) → Ti(s) +
2MgCl2(l)
Ahora tenemos 2 átomos de magnesio al final
de la reacción, por lo que debemos colocar un coeficiente 2 en el símbolo de
magnesio, como tenemos un átomo de titanio al inicio y al final de la reacción
la ecuación queda balanceada como sigue:
TiCl4(g)
+ 2Mg(l) → Ti(s) +
2MgCl2(l)
b)
Para determinar cuál es el reactivo
limitante se deben tener los valores de las masas molares (g/mol):
TiCl4(g)
+ 2Mg(l) → Ti(s) +
2MgCl2(l)
1x[47.9+(4x35.4)]
+ 2x(24.3) → 1x(47.9)
+ 2x[24.3+(2x35.4)]
1x(189.5)
+ 48.6 → 47.9
+ 2x(95.1)
189.5 g + 48.6 g
→ 47.9 g + 190.2 g
238.1
g → 238.1 g
SE
CUMPLE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La proporción que nos interesa es la
siguiente:
189.5
g de TiCl4 reaccionan con 48.6 g de Mg
Si en el proceso industrial se utilizan
3.54 x 107 g de TiCl4, se hace la siguiente operación:
[3.54
x 107 g de TiCl4] x [48.6 g de Mg]
[189.5
g de TiCl4]
El resultado es:
189.5
g de TiCl4 reaccionan con 48.6 g de Mg
3.54
x 107 g de TiCl4 reaccionan con 9.07 x 106 g
de Mg
Si en la operación industrial se hacen
reaccionar 1.13 x 107 g de magnesio y sólo se necesitan 9.07 x 106
g de Mg, entonces el cloruro de titanio
(IV) es el reactivo limitante.
c)
Para determinar el rendimiento teórico,
partimos de la cantidad utilizada de reactivo limitante y utilizamos la
siguiente proporción obtenida de la ecuación:
189.5
g de TiCl4 producen 47.9 g de Ti
Si en el proceso industrial se utilizan
3.54 x 107 g de TiCl4, se hace la siguiente operación:
[3.54
x 107 g de TiCl4] x [47.9 g de Ti]
[189.5
g de TiCl4]
El resultado es:
189.5
g de TiCl4 producen 47.9 g de
Ti
3.54
x 107 g de TiCl4 producen 8.9 x 106 g de Ti
(rendimiento teórico, 100%)
d)
Si sabemos que en realidad se obtienen 7.91
x 106 g de Titanio, se hace la siguiente operación:
[7.91
x 106 g de Ti] x [100% de rendimiento]
[8.9
x 106 g de Ti]
El resultado es:
7.91 x 106 g de Ti representa el 100% de
rendimiento
8.9 x 106 g de Ti representa el 88.8% de
rendimiento real
&Contesta los siguientes planteamientos de acuerdo a lo que se te pide:
1. Se hizo un experimento en el que se calentaron 50 g de carbonato de
calcio. El peso de CO2 obtenido fue de 18 g. Con estos datos
contesta lo siguiente:
A) Escribe la ecuación balanceada:
____________________________________________________
B) Cuáles son los pesos estequiométricos de óxido de Calcio y dióxido de
carbono: _____________
C) A partir de los 50 g de carbonato de Calcio cuántas moles de
reactivos y de productos se deben tener en forma estequiométrica:
______________________________________________________
D) Calcule el rendimiento de la reacción:
_______________________________________________
E) Cómo explica el rendimiento calculado. Si este es menor al 100% qué
tendría que hacer experimentalmente para aumentarlo:
__________________________________________________
F) Clasifique la reacción en síntesis, descomposición, simple
sustitución, doble sustitución: _______
1.
El vanadio es un metal
de transición utilizado por su gran dureza y resistencia, las aleaciones con
titanio se utilizan en vainas de proyectiles, bastidores de motores a reacción
y componentes de reactores nucleares, cuando el vanadio se oxida forma un
compuesto llamado óxido de vanadio (V). Con esta información contesta lo que se
te pide:
a)
Escribe la ecuación que
representa el proceso de oxidación del vanadio y balancea:
b)
Representa el cambio
químico a nivel nanoscópico e interprétalo:
c)
Escribe la
interpretación macroscópica:
d)
¿Qué elemento se oxida?
Y ¿Cuál se reduce?_____________________________________
e)
¿Cuál es el agente
oxidante? Y ¿cuál es el agente reductor?_________________________
f)
Demuestra que se cumple
la ley de la conservación de la materia:
g)
¿Cuántos moles de
oxígeno se necesitan para oxidar 13 moles de vanadio?
h)
¿Cuántos átomos de
vanadio se necesitan para obtener 18 moléculas de óxido de vanadio (V)?
i)
Si se obtienen 45.37g de
óxido de vanadio (V), ¿Cuántos gramos de vanadio reaccionaron? Y ¿cuántos
gramos de oxígeno?
j)
Si se parte de 2 Kg de
vanadio y se obtuvieron 2.5 Kg de óxido de vanadio, ¿cuál fue el rendimiento?
2.
Dada la ecuación química:
Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
Indicar lo siguiente,
cuando se alimentan 87 Kg de Fe y 87 Kg De H2SO4:
a) Reactivo
limitante:___________________________________________________________
b) Reactivo en exceso:__________________________________________________________
c) Peso de H2:_________________________________________________________________________________________________
d) Peso de Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________________________
e) Número de moles de H2:__________________________________________________________________________________
f)
Número de moles de Fe2(SO4)3:_________________________________________________________________________
3.
El amoniaco se oxida en
presencia de aire para producir monóxido de nitrógeno y agua.
a)
Escribe la ecuación que
representa dicho proceso y balancéala:___________________
b)
El elemento que se oxida
es: ____________, con _______ electrones y el que se reduce es:
_______________, con ______ electrones
c)
Si partimos de 300 Kg de
amoniaco:
¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para su oxidación?
d)
Si se obtienen 370.6 Kg
de monóxido de nitrógeno, ¿cuál es el rendimiento?
e)
¿Cuántos litros de agua
se producen? (Considera un rendimiento de 100%)
4.
En el alto horno se
obtiene hierro metálico y dióxido de carbono a partir del óxido de hierro (III)
y carbono
a)
Escribe la ecuación que
representa dicho proceso y balancéala
b)
Si partimos de 300 Kg de
óxido de hierro (III)
¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para su reducción?
c)
Si se obtienen 370.6 Kg
de hierro metálico, ¿cuál es el rendimiento?
d)
¿Cuántos moles de
dióxido de carbono se producen? (Considera el rendimiento del cálculo anterior)
Estrategia
con uso de TIC 1
Identificación
|
|
Titulo de la
estrategia
|
Obtención
de sales
|
objetivo(s)
|
El alumno:
|
Habilidades
digitales a promover en
los alumnos
|
HABILIDAD:
 A. Uso de internet
a. Como fuente de
información y recursos
Aa1.1 Localización de información específica en un
sitio de Internet.
JUSTIFICACIÓN:
Los alumnos realizarán una búsqueda de información en
internet y bibliográfica sobre los métodos de obtención de sales. El sitio
recomendado para comenzar la investigación es el siguiente: http://es.scribd.com/doc/36788542/PREPARACION-DE-SALES, la rúbrica para evaluar su trabajo se publicará en el blog.
HABILIDAD:
 C. Presentación de información y
procesamiento de datos
a. Procesador de textos
Ca1.1 Trabajar con documentos (crear, abrir, guardar
documento).
Ca1.4 Texto (tamaño y tipo de fuente, estilo de
texto, color de texto)
Ca1.5 Párrafos (alineación del texto, sangría,
espaciado, numeración y viñetas).
C2.10 Paginar un documento.
JUSTIFICACIÓN:
Los alumnos crearán un reporte escrito de la
investigación realizada donde incluirá sus conclusiones.
|
Recursos y
materiales
|
Papelería:
*
Hojas
blancas
Recursos
tecnológicos:
*
Impresora
*
Editor
de textos (Word)
*
Navegador
Internet Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01
Espacios
de trabajo:
*
Aula
laboratorio
*
Sala
Telmex
|
Descripción de las actividades
|
|
Actividades en el
salón de clase
(duración TOTAL 4 HORAS
DIVIDAS EN 3 SESIONES
1:2:1 HORAS)
|
Para
el profesor:
1ª
sesión (1 hora)
1. Asignar la tarea de
investigación en internet y bibliográfica sobre la obtención de sales.
Explicitando las características del trabajo a entregar (tipo de letra,
extensión, etc.) e informando que la rúbrica con que se evaluará se publicará
en el blog.
2ª
sesión (2 horas)
2. Organizar el trabajo en equipo
para que intercambien información y preparen la presentación de los métodos
más comunes de obtención de sales
3ª
sesión (1 horas)
3. Conducir la plenaria para
orientar las conclusiones del grupo sobre la obtención de sales.
|
Para
el alumno:
1ª SESIÓN (1 HORA)
1. Registrar las características de la tarea encomendada y
preguntar cualquier duda acerca de la misma. Los alumnos buscarán por
internet
la página recomendada para su lectura además de la rúbrica que
se publicará en el blog para que conozcan las características del trabajo que
deben entregar, una vez concluida esta tarea procederán a la investigación
bibliográfica y elaborarán un reporte por escrito con las características señaladas (letra
arial, 12 puntos, texto justificado, títulos en negritas y con revisión
ortográfica).
2ª SESIÓN (2 HORAS)
2. Presentar la investigación realizada ante sus compañeros,
intercambiar la información para presentar por equipo, los métodos de obtención
de sales más comunes.
3ª SESIÓN (1 HORA)
3. Plenaria para concluir sobre la importancia de la obtención de
sales.
4. Evaluación final
|
|
Actividades extra
clase
(Duración 4 horas)
|
PARA EL PROFESOR:
1.
Elaborar la evaluación diagnóstica y una
rúbrica para la evaluación de su reporte escrito
2.
Presentarles a los alumnos la actividad a
realizar, el material de apoyo publicado en el blog y la forma en que será
evaluada
3.
El profesor además mantendrá comunicación
con los alumnos a través del blog
|
Para
el alumno:
1. Realizar la investigación en internet
y en la bibliografía sugerida
2. Elaborar el reporte escrito
de acuerdo a las
características señaladas por el profesor |
|
Evidencias de
aprendizaje del alumno
|
Reporte
escrito de la investigación realizada
Presentación
por equipo utilizando el pizarrón.
|
Forma de evaluar
la estrategia
|
Rúbrica
(Anexo 1)
|
Estrategia con uso de TIC 2
Identificación
|
|
Titulo de la estrategia
|
Balanceo y Cálculos estequiométricos
|
objetivo(s)
|
El alumno:
40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas.
(N2)
41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los
compuestos. (N2)
42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3)
43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa masa en
ecuaciones sencillas. (N3)
44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas
(átomos, moléculas, iones). (N2)
45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones
sencillas. (N3)
|
Habilidades digitales a promover en
los alumnos
|
HABILIDAD:
A. Uso de internet
a. Como fuente de
información y recursos
Aa1.1 Localización de información específica
en un sitio de Internet.
Aa2.3 Consulta de bibliotecas digitales.
b.
Como medio de comunicación
Ab1.3 Uso seguro de redes sociales (Hi5,
Facebook).
JUSTIFICACIÓN:
Los alumnos realizarán la descarga de la
información que se les proporcionará a través del maletín del correo
electrónico proporcionado por el Colegio, (esta información también se
encuentra disponible en el curso moodle diseñado por la profesora).
Adicionalmente podrán realizar una búsqueda de
información en internet sobre cálculos estequiometricos. Para ello se les
recomendará que realicen la búsqueda en bibliotecas digitales (bidi.unam.mx)
y/o utilizando algún buscador.
|
Recursos y materiales
|
Recursos
tecnológicos:
*
Impresora
*
Editor
de textos (Word)
*
Redes
sociales (Facebook, correo electrónico con maletín y Blog)
*
Navegador
Internet Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01
|
Descripción de las
actividades
|
|
Actividades en el salón de clase
(Una sesión de 2 horas y una sesión de 1 hora)
|
Para
el profesor:
Sesión
1 (2 horas)
1.
Explicar durante la sesión con
ejemplos sencillos el balanceo, el cálculo de masas moleculares y la
estequiometría
2.
Revisará los ejercicios de práctica
que realizarán los alumnos durante la clase
3.
Indicará la dirección del maletín y
explicará la tarea a realizar
Sesión 2 (1 hora)
4.
Revisar los ejercicios de actividad
extra clase
|
Para
el alumno:
Sesión
1 (2 horas)
1.
Resolver los ejercicios en clase
Sesión
2 (1 horas)
1.
Entregar la actividad extra clase
para su revisión
|
|
Actividades extra clase
(Para el profesor 4 horas
Para el alumno 4 horas)
|
Para
el profesor:
1.
Seleccionar información para elaborar
material de apoyo para los alumnos
2.
Elaborar el material de apoyo
3.
Subir los archivos al maletín del
correo institucional
4.
Presentarles
a los alumnos la actividad a realizar, el material de apoyo publicado en el maletín
y la forma en que será evaluada
|
Para
el alumno:
1.
Descargar de internet
el
material de apoyo del maletín para su revisión
2.
Resolver los ejercicios extra clase
3.
En caso de dudas mantedrá
comunicación con el profesor a través del blog y/o Facebook
|
|
Evidencias de aprendizaje del alumno
|
Ejercicios resueltos en hojas blancas para entregar al profesor
|
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