I. Anteproyecto de estrategias didácticas
I.DATOS GENERALES| Profesor(a) | María del Rosario Olguín González |
Asignatura | Química II |
| Semestre escolar | Segundo semestre |
| Plantel | Azcapotzalco |
| Fecha de elaboración | 23 de noviembre de 2011 |
II.PROGRAMA
Unidad temática | Primera Unidad. Suelo, fuente de nutrimentos para las plantas. |
| Propósito(s) de la unidad | Al finalizar la Unidad, el alumno: ü Profundizará en los conceptos básicos de la química, mediante el estudio de las sales, para la comprensión de algunos fenómenos químicos que suceden a su alrededor. ü Reconocerá a las reacciones de análisis y síntesis, por medio de la identificación de iones en el suelo y la obtención de sales, para comprender los procederes de la química. ü Incrementará, mediante las actividades propuestas, las habilidades, actitudes y destrezas propias del quehacer científico y del comportamiento social e individual, para contribuir a su formación. |
| Aprendizaje(s) | Pregunta generadora: ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? 30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. 32. Reconoce a los experimentos como una actividad en la que se controlan las variables que intervienen en el proceso en estudio y como una forma de obtener información. 33. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo al experimentar. 34. Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio. (N2) 35. Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. 38. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar fundamentando sus observaciones y opiniones. Pregunta generadora: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 40. Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas. (N2*) 41. Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) 42. Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) 43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa masa en ecuaciones sencillas. (N3) * Programa de estudios actualizado de la asignatura de Química I |
| Tema(s) | COMPUESTO ü Concepto de ácido, base y sal (N2) ü Nombre y fórmula de ácidos, hidróxidos y sales (N2) REACCIÓN QUÍMICA ü Concepto (N2) ü Representación (N2) ü Balanceo por inspección (N3) ü Estequiometría: relación masa-masa y mol-mol (N3) ESTRUCTURA DE LA MATERIA ü Masa molecular (N2) ü Concepto de mol (N2) Se resaltan los temas que se pretenden cubrir con estas estrategias |
III.SECUENCIA
| Tiempo didáctico | El trabajo en la unidad temática llevará 40 horas de trabajo en clase Para las preguntas generadoras sobre las que se centra esta secuencia didáctica se requieren 12 horas en el aula (7 sesiones de 2:2:1:2:2:1:2 horas respectivamente) 14 horas extra clase para el profesor y 10 horas extra clase para los alumnos |
| Desarrollo y actividades | Actividades de inicio: 1. Evaluación diagnóstica sobre formación de sales 2. Investigación bibliográfica para proponer por una actividad experimental Actividades de desarrollo: 3. Realizar la actividad experimental en el aula laboratorio y filmarlo 4. Subir el video a una red social para ser comentada por el resto del grupo 5. Realizar ejercicios de balanceo 6. Realizar ejercicios de cálculo de masas molares 7. Realizar ejercicios de cálculos estequiometricos Actividades de cierre: 8. Realizar una plenaria para concluir sobre el tema (síntesis de sales) 9. Evaluación final sobre formación de sales |
| Organización | Las actividades están diseñadas para grupos de 25-30 alumnos. Algunas actividades se realizarán de forma individual (por ejemplo participaciones en la red social) Otras actividades se realizarán en equipo (por ejemplo los reportes de la actividad experimental) |
| Materiales y recursos de apoyo | Papelería: * Hojas blancas Materiales: * Material y equipo de laboratorio Recursos tecnológicos: * Impresora * Editor de textos (Word) * Redes sociales (Facebook y Blog) * Dispositivos móviles (teléfonos celulares) * Navegador Internet Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01 Espacios de trabajo: * Aula laboratorio * Sala Telmex |
| Evaluación | Se realizará una evaluación diagnóstica a través de un examen La evaluación formativa se realizará con las siguientes actividades: -Borrador de la actividad experimental -Realización de la actividad experimental -Video y reporte de la actividad experimental -Participaciones en la plenaria y en la red social -Ejercicios resueltos La evaluación final se realizará a través de un examen. |
IV. REFERENCIAS DE APOYO
| Bibliografía de consulta para los alumnos. | Bibliografía básica Ø Daley H., et. al., (1990), Problemas de Química, España, Reverté Ø Chang, R. (1999), Química, 6ª edición, McGraw Hill, México Ø Moore, J., et al. (2000), El mundo de la Química: conceptos y aplicaciones, Addison Wesley Longman, México Ø Benso, Cálculos Químicos Bibliografía compelemetaria Ø Hill, J. W. y Kolb, D. K. (1999), Química para el nuevo milenio, Prentice Hall, México Ø Phillips, J., Strozak, V. y Wistrom, C. (2000), Química, conceptos y aplicaciones, Mc Graw Hill, México Ø Brown, T. L., LeMay, H.E. y Bursten, B. E. (1991), Química, la ciencia central, Prentice Hall, Hispanoamericana, México |
| Bibliografía de consulta para el profesor | Bibliografía básica: Ø Modelo de madurez en el uso de TIC. (n.d.). Página web de Salón en Línea Hábitat Puma, UNAM. Recuperado el 23 de noviembre de 2011, de http://www.salonenlinea.unam.mx/habitatpuma/moodlediplomado/file.php/114/Modelo_de_Madurez_en_el_uso_de_TIC_A_.pdf Ø American Chemical Society. Química. Un Proyecto de la American Chemical Society. Ø Atkins, P. y Jones, L. 1998. Química. Moléculas. Materia. Cambio. Ø Dingrando, L., Gregg, K., Hainen, N. y Wistrom, Ch. 2002. Química, Materia y Cambio. Ø Garritz, A., Chamizo, J. A. 2001. Tú y la Química. Ø Kotz. J. C., Treichel Jr, P.M. Weaver, G. C. 2005. Química y Reactividad Química. Ø LeMay, Jr. E., Robblee, K. M., Beall, H. y Brower, D. C. 2000. Chemistry. Connections to Our Changing World. Ø Lewis, Michael y Waller Guy. 1995. Química Razonada. Ø Suchoki John. 2001. Conceptual Chemistry. Understanding Our World of Atoms and Molecules. Ø Umland, J. B., Bellama. J. M. 2000. Química General. Bibliografía complementaria: Ø Burton G.,at, Salters Advanced Chemistry, Heinermann, Oxford, 2000, 312pp. Ø Pilling, G. (2000), Salters Advanced Chemistry, Chemical Ideas, University of York Science Education Group, Heinemann Educational Publishers. Ø Taber, K. (2002), “Chemical misconceptions-prevention, diagnosis and cure”, London, Royal Society of Chemistry. Ø Silberberg, Martin S. 2009. Chemistry. The Molecular Nature of Matter and Change. USA. McGraw Hill. Higher Education. Fifth edition. 1108 p. |
| Comentarios adicionales | En la lista de materiales y recursos se menciona la sala Telmex debido a que no todos los alumnos tienen acceso a internet en su casa |
V. ANEXOS
Anexo 1. Rúbrica para la evaluación de trabajos de investigación
Anexo 2. Rúbrica para la evaluación del reporte de actividades experimentales
Anexo 3. Ejercicios de balanceo con tutorial
Anexo 4. Ejemplo de cálculos estequiométricos
Anexo 1. Rúbrica para la evaluación de trabajos de investigación
| | INDICADORES | |||
| CRITERIOS | EXCELENTE | BIEN | REGULAR | DEFICIENTE |
| ORGANIZACIÓN | El alumno presenta una estructuración coherente y muy bien organizada de su información(portada, índice, introducción, desarrollo, conclusiones, observaciones, fuentes bibliográficas) | El alumno presenta su información con la falta de fuentes bibliográficas, introducción, índice, o algún elemento que da coherencia al trabajo | El alumno presenta información parcializada con poca organización aún cuando tenga la mayoría de elementos que da coherencia al trabajo. | El alumno presenta su información sin coherencia y desorganizada. |
| IDEAS Y CONTENIDO | El escrito es claro, enfocado e interesante. Mantiene la atención del lector. El tema o historia central se enriquece con anécdotas y detalles relevantes. | El escrito es claro, pero solo cumple con lo pedido, hay una relación fría e indiferente con el lector | El escrito es claro y enfocado; sin embargo, el resultado general puede no captar la atención. Hay un intento por sustentarlo, pero puede ser limitado, irreal, muy general o fuera de balance. | El escrito carece de una idea o propósito central. El lector se ve forzado a hacer inferencias basándose en detalles muy incompletos. |
| ESCRITURA | El escrito presenta una ortografía impecable, así como claridad en las palabras que elige para expresarse | El escrito presenta una ortografía regular con algunos errores que no afectan la coherencia del trabajo | El escrito presenta una serie de errores ortográficos que dificultan la lectura aún cuando la información es buena y relevante | El escrito presenta un exceso de faltas de ortografía, el lenguaje utilizado no es claro |
| MANEJO DE LA INFORMACIÓN | Su información es rica en datos, conceptos e ideas relacionadas con el tema. Enriquece su trabajo con información de varias fuentes | La información cumple con el mínimo pedido y consulta buenas fuentes de información | La información presenta algunas lagunas aún cuando cumple con un mínimo de calidad. Hay un manejo regular de las fuentes de información | La información es totalmente pobre y se observa un casi nulo manejo de fuentes de información |
Anexo 2. Rúbrica para la evaluación del reporte de actividades experimentales
| CALIFICACIÓN ASPECTOS A EVALUAR | 10 (Excelente) | 9 (Muy Bien) | 8(Bien) | 7 | 6 | 5 |
| PRESENTACIÓN | El trabajo se presenta con limpieza, se encuentra ordenado, tiene un formato homogéneo | El trabajo se presenta ordenado pero sucio y tiene un formato homogéneo. | El trabajo se presenta con limpieza y ordenado pero no tiene un formato homogéneo. | El trabajo se presenta ordenado pero sucio y no es homogéneo en el formato. | El trabajo se presenta desordenado y sucio, pero tiene un formato homogéneo. | El trabajo tiene un desorden total, sin formato, y sucio. |
| ESTRUCTURA DEL REPORTE | Contiene todos los elementos de un reporte: información, materiales utilizados, objetivos, hipótesis, etc. | Carece de alguno de los elementos de un reporte, pero los que contiene se encuentran ordenados. | Carece de dos elementos del reporte, pero los que contiene se encuentran ordenados. | Contiene de manera ordenada los elementos mínimos del reporte | Contiene los elementos mínimos del reporte, en orden pero de poca calidad | No contiene los elementos mínimos del reporte, ni en orden, ni en calidad |
| PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA | El problema se plantea de manera explícita, utilizando un lenguaje claro, y está focalizado. | Se plantea de manera explícita y se encuentra focalizado sin embargo no utiliza un lenguaje claro | El problema es planteado de manera explícita, el lenguaje es confuso y no está focalizo | Se plantea focalizado sin embargo el lenguaje es confuso y no es explicito | No es explícito ni focalizado, sin embargo maneja un lenguaje claro | No es explicito, ni aporta elementos de identificación del mismo |
| MANEJO DE LA HIPÓTESIS | Se encuentra planteada con un carácter predictivo y se contrasta | La hipótesis se plantea con un carácter predictivo pero es contrastada | Se encuentra planteada y contrastada pero no es de carácter predictivo | Se encuentra planteada pero no tiene un carácter predictivo ni se contrasta | Planteada parcialmente sin carácter predictivo | Es incapaz de plantear y contrastar la hipótesis |
| OBSERVACIONES/ EXPLICACIONES | Plantea todas las observaciones y (ahonda) profundiza en las explicaciones | Plantea todas las observaciones con explicaciones concretas | Plantea algunas observaciones y las explicaciones correspondientes | Plantea algunas observaciones pero las explicaciones son poco profundas | Hay observaciones mínimas y las explica de manera superficial | Hay observaciones mínimas o Carece de ellas y no es capaz de explicarlas |
| CONCLUSIONES | Tienen como base la hipótesis contrastada y amplia sus explicaciones acerca de la actividad realizada | Hace referencia a la hipótesis contrastada y describe sus explicaciones de manera superficial la actividad realizada | Hace referencia a la hipótesis contrastada pero no profundiza en explicaciones acerca de la actividad realizada | Hace referencia a la hipótesis parcialmente y sus conclusiones son difusas, con escaso contraste de la hipótesis | Concluye sobre la actividad pero no contrasta su hipótesis | No concluye ni contrasta su hipótesis |
Anexo 3. Ejercicios de balanceo con ejemplo
Anexo 4. Ejemplo de cálculos estequiométricos
ESTEQUIMETRIA
En la reacción de obtención de urea [(NH2)2CO)], se utiliza amoniaco y dióxido de carbono, y se representa como sigue:
NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
Para que se cumpla la ley de la conservación de la materia se debe balancear la ecuación química y determinar las masas molares:
2NH3(g) + CO2(g) → (NH2)2CO(ac) + H2O(l)
2x(17g/mol) + 1x(44g/mol) → 1x(60g/mol) + 1x(18g/mol)
Cantidades 34g + 44g → 60g + 18g
estequiométricas
78g de reactivos → 78g de productos
En la reacción anterior, se establecen las siguientes proporciones:
34g de NH3 reaccionan con 44g de CO2
34g de NH3 producen 60g de urea y 18g de H2O
Ahora bien, el rendimiento teórico o rendimiento máximo que se puede obtener se define como la cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante.
Ejemplo:
Si sólo se utilizan 30g de amoniaco, éste será el reactivo limitante y sólo se obtendrán 52.94g de urea (rendimiento teórico, 100%).
En la práctica, el rendimiento real, esto es, la cantidad de producto que se obtiene en una reacción casi siempre es menor que el rendimiento teórico.
Ejemplo:
Al utilizar 30g de amoniaco, se obtienen 50g de urea por lo tanto:
52.94g urea → 100% de rendimiento teórico
50g urea → 94.4% de rendimiento real
Ejercicio Resuelto:
El titanio es un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, que se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, motores de aviones y armazones de bicicletas. Se obtiene por la reacción de cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido, este proceso ocurre entre 950 y 1150°C.
En cierta operación industrial, se hacen reaccionar 3.54 x 107 g de cloruro de titanio (IV) con 1.13 x 107 g de magnesio.
a) Escribe la ecuación que representa dicho proceso y balancea
b) Determina cual es el reactivo limitante
c) ¿Cuál es el rendimiento teórico?
d) ¿Cuál es el rendimiento real si se obtienen 7.91 x 106 g de Titanio?
Razonamiento y solución:
a) La fórmula del cloruro de titanio (IV) es TiCl4, los productos formados son titanio (Ti) y cloruro de magnesio cuya fórmula es MgCl2. De modo que la ecuación queda como sigue:
TiCl4(g) + Mg(l) → Ti(s) + MgCl2(l)
Como tenemos 4 átomos de cloro al inicio de la reacción debemos colocar un coeficiente 2 en la fórmula de cloruro de magnesio, que tiene 2 átomos de cloro
TiCl4(g) + Mg(l) → Ti(s) + 2MgCl2(l)
Ahora tenemos 2 átomos de magnesio al final de la reacción, por lo que debemos colocar un coeficiente 2 en el símbolo de magnesio, como tenemos un átomo de titanio al inicio y al final de la reacción la ecuación queda balanceada como sigue:
TiCl4(g) + 2Mg(l) → Ti(s) + 2MgCl2(l)
b) Para determinar cuál es el reactivo limitante se deben tener los valores de las masas molares (g/mol):
TiCl4(g) + 2Mg(l) → Ti(s) + 2MgCl2(l)
1x[47.9+(4x35.4)] + 2x(24.3) → 1x(47.9) + 2x[24.3+(2x35.4)]
1x(189.5) + 48.6 → 47.9 + 2x(95.1)
189.5 g + 48.6 g → 47.9 g + 190.2 g
238.1 g → 238.1 g
SE CUMPLE LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La proporción que nos interesa es la siguiente:
189.5 g de TiCl4 reaccionan con 48.6 g de Mg
Si en el proceso industrial se utilizan 3.54 x 107 g de TiCl4, se hace la siguiente operación:
[3.54 x 107 g de TiCl4] x [48.6 g de Mg]
[189.5 g de TiCl4]
El resultado es:
189.5 g de TiCl4 reaccionan con 48.6 g de Mg
3.54 x 107 g de TiCl4 reaccionan con 9.07 x 106 g de Mg
Si en la operación industrial se hacen reaccionar 1.13 x 107 g de magnesio y sólo se necesitan 9.07 x 106 g de Mg, entonces el cloruro de titanio (IV) es el reactivo limitante.
c) Para determinar el rendimiento teórico, partimos de la cantidad utilizada de reactivo limitante y utilizamos la siguiente proporción obtenida de la ecuación:
189.5 g de TiCl4 producen 47.9 g de Ti
Si en el proceso industrial se utilizan 3.54 x 107 g de TiCl4, se hace la siguiente operación:
[3.54 x 107 g de TiCl4] x [47.9 g de Ti]
[189.5 g de TiCl4]
El resultado es:
189.5 g de TiCl4 producen 47.9 g de Ti
3.54 x 107 g de TiCl4 producen 8.9 x 106 g de Ti
(rendimiento teórico, 100%)
d) Si sabemos que en realidad se obtienen 7.91 x 106 g de Titanio, se hace la siguiente operación:
[7.91 x 106 g de Ti] x [100% de rendimiento]
[8.9 x 106 g de Ti]
El resultado es:
7.91 x 106 g de Ti representa el 100% de rendimiento
8.9 x 106 g de Ti representa el 88.8% de rendimiento real
&Contesta los siguientes planteamientos de acuerdo a lo que se te pide:
1. Se hizo un experimento en el que se calentaron 50 g de carbonato de calcio. El peso de CO2 obtenido fue de 18 g. Con estos datos contesta lo siguiente:
A) Escribe la ecuación balanceada: ____________________________________________________
B) Cuáles son los pesos estequiométricos de óxido de Calcio y dióxido de carbono: _____________
C) A partir de los 50 g de carbonato de Calcio cuántas moles de reactivos y de productos se deben tener en forma estequiométrica: ______________________________________________________
D) Calcule el rendimiento de la reacción: _______________________________________________
E) Cómo explica el rendimiento calculado. Si este es menor al 100% qué tendría que hacer experimentalmente para aumentarlo: __________________________________________________
F) Clasifique la reacción en síntesis, descomposición, simple sustitución, doble sustitución: _______
1. El vanadio es un metal de transición utilizado por su gran dureza y resistencia, las aleaciones con titanio se utilizan en vainas de proyectiles, bastidores de motores a reacción y componentes de reactores nucleares, cuando el vanadio se oxida forma un compuesto llamado óxido de vanadio (V). Con esta información contesta lo que se te pide:
a) Escribe la ecuación que representa el proceso de oxidación del vanadio y balancea:
b) Representa el cambio químico a nivel nanoscópico e interprétalo:
c) Escribe la interpretación macroscópica:
d) ¿Qué elemento se oxida? Y ¿Cuál se reduce?_____________________________________
e) ¿Cuál es el agente oxidante? Y ¿cuál es el agente reductor?_________________________
f) Demuestra que se cumple la ley de la conservación de la materia:
g) ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para oxidar 13 moles de vanadio?
h) ¿Cuántos átomos de vanadio se necesitan para obtener 18 moléculas de óxido de vanadio (V)?
i) Si se obtienen 45.37g de óxido de vanadio (V), ¿Cuántos gramos de vanadio reaccionaron? Y ¿cuántos gramos de oxígeno?
j) Si se parte de 2 Kg de vanadio y se obtuvieron 2.5 Kg de óxido de vanadio, ¿cuál fue el rendimiento?
2. Dada la ecuación química: Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
Indicar lo siguiente, cuando se alimentan 87 Kg de Fe y 87 Kg De H2SO4:
a) Reactivo limitante:___________________________________________________________
b) Reactivo en exceso:__________________________________________________________
c) Peso de H2:_________________________________________________________________________________________________
d) Peso de Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________________________
e) Número de moles de H2:__________________________________________________________________________________
f) Número de moles de Fe2(SO4)3:_________________________________________________________________________
3. El amoniaco se oxida en presencia de aire para producir monóxido de nitrógeno y agua.
a) Escribe la ecuación que representa dicho proceso y balancéala:___________________
b) El elemento que se oxida es: ____________, con _______ electrones y el que se reduce es: _______________, con ______ electrones
c) Si partimos de 300 Kg de amoniaco:
¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para su oxidación?
d) Si se obtienen 370.6 Kg de monóxido de nitrógeno, ¿cuál es el rendimiento?
e) ¿Cuántos litros de agua se producen? (Considera un rendimiento de 100%)
4. En el alto horno se obtiene hierro metálico y dióxido de carbono a partir del óxido de hierro (III) y carbono
a) Escribe la ecuación que representa dicho proceso y balancéala
b) Si partimos de 300 Kg de óxido de hierro (III)
¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para su reducción?
c) Si se obtienen 370.6 Kg de hierro metálico, ¿cuál es el rendimiento?
d) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se producen? (Considera el rendimiento del cálculo anterior)
Estrategia 1 con uso de TIC del módulo 1
| Identificación | |
| Título de la estrategia | ¿Cómo se obtienen las sales? |
| Asignatura que imparte | Química II |
| objetivo(s) | El alumno: - Describe algunos métodos de obtención de sales en el laboratorio (N2) - Manifiesta mayor capacidad de análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar y de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. |
| Habilidades digitales a promover en los alumnos | HABILIDAD:  A. Uso de interneta. Como fuente de información y recursos Aa1.1 Localización de información específica en un sitio de Internet. Aa2.3 Consulta de bibliotecas digitales. b. Como medio de comunicación Ab1.3 Uso seguro de redes sociales (Hi5, Facebook). JUSTIFICACIÓN: Los alumnos realizarán una búsqueda de información en internet sobre los métodos de obtención de sales. Para ello se les recomendará que realicen la búsqueda en bibliotecas digitales (bidi.unam.mx), la rúbrica para evaluar su trabajo se publicará en el blog. Una vez realizado el experimento deberán subir a la red social (Facebook) sus evidencias para socializar el método de obtención y concluir en grupo. HABILIDAD:  C. Presentación de información y procesamiento de datosa. Procesador de textos Ca1.1 Trabajar con documentos (crear, abrir, guardar documento). Ca1.4 Texto (tamaño y tipo de fuente, estilo de texto, color de texto) Ca1.5 Párrafos (alineación del texto, sangría, espaciado, numeración y viñetas). C2.10 Paginar un documento. JUSTIFICACIÓN: Los alumnos crearán un reporte escrito de la investigación realizada y de la actividad experimental realizada donde incluirá sus conclusiones. HABILIDAD:  D. Manejo de medios (imagen, audio, video)c. Video Dc 1.3 Descarga archivos de video desde un dispositivo móvil a la PC. Dc.2.2 Emplea dispositivos móviles para generar sus propios videos: celular o iPod, cámara digital. Dc.2.4 Publica y socializa videos en redes sociales o repositorios de video como: blog, Facebook, BlipTv, You Tube, entre otras. JUSTIFICACIÓN: Los alumnos filmarán el video del experimento con su dispositivo móvil (teléfono celular), lo tendrán que descargar a su PC y colocarlo en la página de Facebook creada para el grupo. |
| Recursos y materiales | Papelería: * Hojas blancas Materiales: * Material y equipo de laboratorio Recursos tecnológicos: * Impresora * Editor de textos (Word) * Redes sociales (Facebook y Bolg) * Dispositivos móviles (teléfonos celulares) * Navegador Internet Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01 Espacios de trabajo: * Aula laboratorio * Sala Telmex |
| Descripción de las actividades | |
| Actividades en el salón de clase (duración total 4 horas dividas en 3 sesiones 1:2:1 horas) | Para el profesor: 1ª sesión (1 hora) 1. Revisar el borrador y la propuesta de experimento para orientar su trabajo 2ª sesión (2 horas) 2. Proporcionarles o ver que se les proporcione el material que se requiere para la experimentación. 3. Supervisar la realización del experimento y la filmación del mismo 3ª sesión (1 horas) 4. Conducir la plenaria para orientar las conclusiones del grupo sobre la importancia de la experimentación para la obtención de sales. |
| Para el alumno: 1ª sesión (1 hora)
2ª sesión (2 horas)
3ª Sesión (1 hora)
| |
| Actividades extra clase (Para el profesor 10 horas Para los alumnos 6 horas) | Actividades PREVIAS Para el profesor:
Actividades posteriores al experimento Para el profesor:
|
| Actividades previas Para el alumno:
Actividades posteriores al experimento Para el alumno:
| |
| Evidencias de aprendizaje del alumno | Reporte escrito de la investigación y la actividad experimental Video publicado en Facebook Comentarios del grupo en los videos del Facebook |
Estrategia 2 con uso de TIC del módulo 1
| Identificación | |
| Titulo de la estrategia | Cálculos estequiométricos |
| objetivo(s) | El alumno: - Determina masas moleculares a partir de las masas atómicas. (N2) - Reconoce el significado cuantitativo de las fórmulas de los compuestos. (N2) - Interpreta cuantitativamente a las reacciones químicas. (N3) - Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa masa en ecuaciones sencillas. (N3) |
| Habilidades digitales a promover en los alumnos | HABILIDAD: A. Uso de interneta. Como fuente de información y recursos Aa1.1 Localización de información específica en un sitio de Internet. Aa2.3 Consulta de bibliotecas digitales. b. Como medio de comunicación Ab1.3 Uso seguro de redes sociales (Hi5, Facebook). JUSTIFICACIÓN: Los alumnos realizarán la descarga de la información que se les proporcionará a través del maletín del correo electrónico proporcionado por el Colegio. Adiconalmente podrán realizar una búsqueda de información en internet sobre cálculos estequimétricos. Para ello se les recomendará que realicen la búsqueda en bibliotecas digitales (bidi.unam.mx) y/o utilizando algún buscador. |
| Recursos y materiales | Recursos tecnológicos: * Impresora * Editor de textos (Word) * Redes sociales (Facebook, correo electrónico con maletín y Blog) * Navegador Internet Explorer 7 o Mozilla Firefox 3.01 |
| Descripción de las actividades | |
| Actividades en el salón de clase (2 horas) | Para el profesor: 1. Explicar con ejemplos sencillos el cálculo de masas moleculares y la estequiometría 2. Revisar los ejercicios de actividad extra clase |
| Para el alumno: 1. Descargar los archivos del maletín y revisarlos 2. Resolver los ejercicios en clase | |
| Actividades extra clase (Para el profesor 4 horas Para el alumno 4 horas) | Para el profesor: 1. Seleccionar información para elaborar material de apoyo para los alumnos 2. Elaborar el material de apoyo 3. Subir los archivos al maletín del correo institucional 4. Presentarles a los alumnos la actividad a realizar, el material de apoyo publicado en el maletín y la forma en que será evaluada |
| Para el alumno: 1. Descargar el material de apoyo del maletín para su revisión 2. Resolver los ejercicios extra clase | |
| Evidencias de aprendizaje del alumno | Ejercicios resueltos |
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